导入课题

传统清洗和回收银的方法

→展示查阅的文献：FeCl₃溶液可以清洗银镜

回答问题：传统方法：稀硝酸，会产生氮氧化物污染环境。

创设真实情境，激发学生探究欲望，引出课题

任务1：铁盐与银能否反应

实验用品：2mol/LFe(NO₃)₃溶液、1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液、2mol/LFeCl₃溶液，有银镜的试管

【学生实验】

小组1：向有银镜的试管中加入少量2mol/LFe(NO₃)₃溶液。

现象：银镜溶解。

小组2：向有银镜的试管中加入少量1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液。

现象：银镜溶解。

小组3：向有银镜的试管中加入少量2mol/LFeCl₃溶液。

现象：银镜溶解。

1. 真实情境有利于引发学生思考

2. 实验探究过程中，提高学生实验操作能力和观察分析问题能力，增强安全意识和劳动意识

3.通过回答问题，提高学生语言表达能力。

任务2：Fe³⁺与Ag⁺的氧化性强弱探究

环节1：引出问题

实验1得出结论：

Ag + Fe³⁺＝Ag⁺ +Fe²⁺，可以发生。

氧化性： Fe³⁺>Ag⁺

提出问题：电化学阳离子放电顺序：Ag⁺ >Fe³⁺

实验结论与学生已有认知产生冲突，激发学生探究欲望。

环节2：设计方案，实验探究

选择试剂，检验产物，排除干扰

实验用品：0.1mol/L AgNO₃溶液

0.1mol/L FeSO₄溶液(pH≈3.4)

0.1mol/L Na₂SO₄溶液             (H₂SO₄,pH≈3.4)

KSCN溶液，试管若干

【学生设计实验方案】选用FeSO₄溶液与AgNO₃溶液，KSCN溶液检验产物，Na₂SO₄溶液与AgNO₃溶液反应排除干扰

【探究实验】

实验现象：向试管中加入1mL

0.1mol/LFeSO₄溶液，再加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，刚开始有少量灰黑色沉淀，大约10s后产生大量灰黑色沉淀；加两滴KSCN溶液，变为血红色；再向试管中加入1mL0.1mol/L

Na₂SO₄溶液，再加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，无沉淀产生

提升学生对离子反应和氧化还原反应知识的运用能力，提高语言表达能力，培养学生基于实验现象的分析解决问题能力。

环节3：手持技术实验再探

【设疑再探究】

Fe³⁺的产生：Ag⁺氧化

还可能有哪些微粒氧化Fe²⁺？

离子方程式：4Fe²⁺+4H⁺+O₂=

4Fe³⁺+2H₂O和3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+

NO+2H₂O，都会消耗H⁺，

如果氧气或NO₃^-发挥氧化作用，会使溶液的pH上升，引出pH传感器

实验用品：0.1mol/L AgNO₃溶液20mL

0.1mol/L FeSO₄溶液15mL

PH传感器，烧杯

实验现象：实验过程中体系的pH未发生明显变化，说明氧气和NO₃^-的氧化性作用不明显，主要是Ag⁺氧化Fe²⁺

学生讨论，得出以下两种假设：

①氧气氧化Fe²⁺ 

②NO₃^-在H⁺条件下氧化Fe²⁺(Fe²⁺水解显酸性)

通过分析提出假设发展学生微粒观，通过可视化的数字实验，将微观反应直观、定量呈现给学生，解决学生疑惑。

任务3：

定量再探Fe³⁺与Ag⁺的氧化性强弱

环节1：提出假设并通过实验证明反应可逆

实验1结论：Fe³⁺+Ag＝Fe²⁺+Ag⁺ ，

氧化性：Fe³⁺  > Ag⁺

实验2结论：Fe²⁺+Ag⁺＝Fe³⁺+Ag ，

氧化性：  Ag⁺>Fe³⁺ 

如何利用实验2证明？

利用刚才测定pH过程中烧杯中的混合溶液，反应前加入的0.1mol/L FeSO₄ 溶液为15mL ，0.1mol/LAgNO₃溶液为 20mL，AgNO₃溶液过量，可以检验体系中是否还有Fe²⁺，加入铁氰 化 钾溶液，产生了蓝色沉淀。

说明：该反应确实是可逆反应：Ag⁺ +Fe²⁺ ⇌Ag + Fe³⁺

【提出猜想】该反应很有可能是可逆反应。

【提出方案】

反应物FeSO₄溶液和AgNO₃溶液反应时，FeSO₄溶液过量，检测体系中是否还有Ag⁺，或AgNO₃溶液过量，检测体系中是否还有Fe²⁺

基于符号表征和实验证据，得出可逆反应的结论，为学生提供思考方向。

环节2：等物质的量浓度Fe³⁺与Ag⁺的氧化性强弱比较

两次实验反应方向相反，从化学平衡移动因素角度考虑导致反应不同方向的原因？

提出问题：两者等物质的量浓度时，谁的氧化性更强？

当Fe³⁺与Ag⁺等物质的量浓度时，谁的氧化性更强？该反应为氧化还原反应，引导学生从氧化还原本质电子转移角度考虑，如何表征电子转移的方向?

提供实验用品：灵敏电流计、0.1mol/L AgNO₃溶液、

含有0.1mol/LFe³⁺和0.1mol/LFe²⁺ 的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃混合溶液，有盐桥的U型管

【小组讨论】

得出结论：溶液中影响化学平衡移动的因素有温度和浓度，而两次实验的温度基本相同，猜测是浓度不同所致。并且发现第一次实验中铁盐中Fe³⁺浓度为2mol/L，而第二次实验中Ag⁺浓度仅为0.1mol/L，所以猜测浓度不同，导致Fe³⁺与Ag⁺氧化性顺序不同。

提出方案？设计原电池：可以设计原电池，在灵敏电流计的两端接上导线，一端放入AgNO₃溶液中，另一端放入含有等浓度的Fe³⁺和Fe²⁺溶液混合中，我们就可以根据电子的流向判断正负极

【学生实验】

现象：灵敏电流计指针偏向银电极。

说明Ag电极为正极，电极反应为Ag⁺+e^-＝Ag；石墨电极为负极，电极反应为Fe²⁺-e^-＝Fe³⁺。由此说明两者等浓度时Ag⁺氧化性强于Fe³⁺

培养学生运用原电池模型解决氧化还原反应本质问题的能力，发展学生思维和证据推理与模型认知素养。

环节3：灵敏电流计指针向相反方向偏转？

提出问题：你能想办法让灵敏电流计指针向相反方向偏转？

提供实验用品：饱和FeCl₃溶液、饱和NaCl溶液

结论：Fe³⁺与Ag⁺氧化性强弱与浓度有关，等物质的量浓度时Ag⁺＞Fe³⁺ ，浓度改变，氧化性强弱改变。

提出方案：

增加Fe³⁺浓度或

减小Ag⁺浓度

【探究实验】

学生1：向原电池装置中FeSO₄溶液溶液一侧逐滴滴加饱和FeCl₃溶液。

可以观察到：电流表指针偏向石墨电极方向。

学生2：向原电池装置中AgNO₃溶液一侧逐滴滴加饱和NaCl溶液。

可以观察到：电流表指针向银电极偏转幅度逐渐减小到0刻度，直至向石墨电极方向偏转。

培养学生综合运用电化学与化学平衡知识解决复杂问题的能力，发展学生变化观念与平衡思想学科素养。

学以致用

你能设计实验证明:  

2Fe³⁺+2I^-  ⇌2Fe²⁺ + I₂  是可逆反应吗？

学生得出两种方案

检测学生运用类比思维进行知识迁移的能力。

总结升华

和学生一同构建科学探究的思维模型：遇到与之前知识冲突的异常现象时，可以提出合理的猜想假设，接着设计方案，进行实验收集证据，最后分析论证，得出结论，在交流与合作中获得新知识。

学生总结

建构模型，提升学生综合运用知识解决复杂问题的能力。

课后实践

1.电镀锌其中一种工艺:加入氰化物与Zn²⁺形成配合物，这样做的目的是什么？

 2.查阅资料了解工业电镀锌、锡的原理

课后查阅资料

实现课堂知识的课后延伸。